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AuthorKreiner, Welf A.dc.contributor.author
Date of accession2018-11-19T09:32:47Zdc.date.accessioned
Available in OPARU since2018-11-19T09:32:47Zdc.date.available
Date of first publication2018-11-19dc.date.issued
AbstractFrei bewegliche Moleküle breiten sich spontan und gleichmäßig über den gesamten zur Verfügung stehenden Raum aus. Dies wird damit erklärt, dass es dafür wesentlich mehr Aufteilungsmuster gibt als wenn sich die Moleküle auf einen kleinen Raum beschränkten. Eine einzelne räumliche Anordnung von Molekülen heißt ein „Mikrozustand“. Eine Anzahl W von Mikrozuständen, die in definierter Weise ähnlich sind, bilden zusammen einen „Makrozustand“, mit W als seinem statistischen Gewicht. Auf Boltzmann geht es zurück, den Entropiebegriff mit dem Logarithmus einer bestimmten Verteilung zu verknüpfen. Die Entropie ist ein Maß für die Wahrscheinlichkeit von Makrozuständen. Andererseits führte Clausius den Entropiebegriff als Zustandsfunktion in der Form dS= δQrev/T ein. Er beobachtete, dass die im Carnot-Prozess entlang einer Isothermen reversibel zugeführte Wärmemenge proportional ist zur absoluten Temperatur, also Qrev/T temperaturunabhängig ist. Auch diese Form des Entropiebegriffs kann mit der Vorstellung einer Ausbreitung von Molekülen über einen bestimmten Raum in Verbindung gebracht werden. Während nach der mikroskopischen Vorstellung (Verteilung einzelner Moleküle) die Entropie der Logarithmus eines statistischen Gewichts – also eine dimensionslose Größe – ist, hat nach Clausius das ΔS= Qrev/T die Dimension Joule/Kelvin. Um nun sowohl in der Dimension wie auch im Zahlenwert eine Äquivalenz der beiden Entropiebegriffe zu erreichen, wird, nach Planck, das lnW mit der Boltzmann-Konstanten k multipliziert, so dass man die Entropie zu S= k·lnW erhält. Diese ist ein Absolutwert für die Entropie in einem bestimmten Zustand. Thermodynamisch kann mit ΔS=Qrev/T jedoch nur eine Entropiedifferenz gemessen werden.dc.description.abstract
Languagededc.language.iso
PublisherUniversität Ulmdc.publisher
Later Versionhttp://dx.doi.org/10.18725/OPARU-11950dc.relation.hasversion
LicenseStandarddc.rights
Link to license texthttps://oparu.uni-ulm.de/xmlui/license_v3dc.rights.uri
KeywordBrownsche Molekularbewegungdc.subject
KeywordMakrozustanddc.subject
KeywordMikrozustanddc.subject
KeywordReversibler Vorgangdc.subject
KeywordStatistisches Gewichtdc.subject
KeywordZustandsfunktiondc.subject
Dewey Decimal GroupDDC 530 / Physicsdc.subject.ddc
LCSHBrownian motion processdc.subject.lcsh
LCSHClausius, R. (Rudolf) 1822-1888dc.subject.lcsh
LCSHEntropydc.subject.lcsh
LCSHThermodynamicsdc.subject.lcsh
TitleDie rätselhafte Größe E. Was kann man sich unter Entropie vorstellen?dc.title
Resource typeWissenschaftlicher Beitragdc.type
DOIhttp://dx.doi.org/10.18725/OPARU-10228dc.identifier.doi
PPN1693804875dc.identifier.ppn
URNhttp://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:bsz:289-oparu-10285-9dc.identifier.urn
GNDBoltzmann-Konstantedc.subject.gnd
GNDBrownsche Bewegungdc.subject.gnd
GNDEntropiedc.subject.gnd
GNDIsothermedc.subject.gnd
GNDThermodynamischer Zustanddc.subject.gnd
GNDStatistische Thermodynamikdc.subject.gnd
GNDWahrscheinlichkeitdc.subject.gnd
GNDZustandsgleichungdc.subject.gnd
FacultyFakultät für Naturwissenschaftenuulm.affiliationGeneral
DCMI TypeTextuulm.typeDCMI
CategoryPublikationenuulm.category
Bibliographyuulmuulm.bibliographie


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